1、中和法
氫氧化鋰與氫溴酸進行中和反應，反應液經脫色、過濾、濃縮濾液、過濾、濃縮、結晶、分離，制得溴化鋰粒狀粉末成品。其反應方程式如下：
LiOH + HBr = LiBr + H2O [2]
2、溴化鐵法
將鐵屑與溴素作用生成溴化鐵，再以碳酸鋰與溴化鐵作用制得溴化鋰。該法工藝較為繁雜，容易造成溴化鋰損失而降低收率。
3、將純凈的碳酸鋰溶解于氫溴酸溶液中，蒸發至干，除凈CO2和水分，即得溴化鋰。
如果要制得特別純凈的溴化鋰，則可進行再結晶數次，除去大部分雜質。具體操作如下：將氫溴酸加入LiBr溶液中使溴化鋰沉淀。通入氮氣同時加熱上述溶液和沉淀以除去過量的酸。在氮氣氛圍下將沉淀濾出。利用溴化鋰在不同溫度下，在水中溶解度的較大差別進行再結晶，重復再結晶4-5次。最后在鉑容器里，氮氣氛圍中160℃保持7天以上，將這樣的精制溴化鋰封入玻璃管中保存。
4、先將碳酸鋰配制成55%-60%的溶液，加熱并不斷攪拌下慢慢加入稍過量的45%的氫溴酸進行反應：
Li2CO3+ 2HBr = 2LiBr + CO2 + H2O [2]
反應結束后，濾去不溶物，將濾液加熱濃縮至出現少量結晶，停止加熱，冷卻結晶，待結晶完全后，分去母液，干燥脫水，即可得成品。母液可重新濃縮、結晶。